Seminario N°2 Equilibrio Ácido Base
Equilibrio Ácido Base
Siendo este el encargado de eliminar el exceso de ácidos o bases, evitando así que se produzcan trastornos como la alcalosis y la acidosis.
Alcalosis:
Es una afección provocada por el exceso de base (álcali) en los líquidos del cuerpo.
Acidosis:
se produce demasiado ácido en el cuerpo. También puede ocurrir cuando los riñones no pueden eliminar suficiente ácido del organismo
Ácido:Especie que puede producir un protón transformándose en una base (carácter protogénico).
Base:
Especie capaz de aceptar un protón transformándose en un ácido (carácter protofílico).
El equilibrio ácido-base del organismo es esencial para tener buena salud. Diversas reacciones enzimáticas dependen del mantenimiento en un estrecho límite del pH de los medios extra e intracelulares. Una ruptura de este equilibrio puede ser el origen de numerosos problemas de salud.
para entender un poco mas sobre este tema debemos saber que es el PH
PH: ES una medida de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa. La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones con la cual podemos medir el nivel de acidez o alcalinidad de algunas sustancias como:
- Saliva: 6.5 – 7.5
- Jugo gástrico: 1 – 3
- Orina: 4.6 – 8
- Sangre: 7.35 – 7.45
- Lágrimas: 7.45 – 7.5
- Piel: 4.5 – 5.9
- Hombres: 4.8
- Mujeres: 5
Ácido y Base según Arrhenius, Bronsted y Lewis.
Arrhenius:
- Ácido: Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno.
- Base: Sustancia que en solución acuosa Produce iones hidróxido.
Bronsted:
- Ácido: Es un ion que cede un protón.
- Base: Es un ion que acepta un protón.
Lewis:
- Ácido: Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo.
- Base: Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo.
Ácidos fuertes y ácidos débiles
- Ácidos fuertes: Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H+. Ejemplo: ácido sulfúrico, ácido perclórico.
- Ácidos débiles: no se disocian completamente con el agua, es decir, liberan una parte pequeña de sus iones H+. Los ácidos débiles no suelen causar daños en bajas concentraciones, pero por ejemplo el vinagre concentrado puede causar quemaduras. Ejemplo: Ácido acético, ácido nitroso, ácido fosfórico.
Amortiguadores:
también llamados disoluciones amortiguadoras, son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes.
- un ácido débil y una sal del mismo ácido con una base fuerte (por ejemplo, ácido acético y acetato sódico)
- una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte (por ejemplo, amoníaco y cloruro amónico)
¿Cómo actúa un Buffer para mantener el Equilibrio ácido base?
Cuando el pH disminuye, el bicarbonato toma lo protones libres. Así, el equilibrio se desplaza hacia el H2CO3, que a su vez, mediante la reacción catalizada por la anhidrasa carbónica (glóbulos rojos), cede una molécula de H2O y se convierte en CO2, el cual se elimina a través de los pulmones. Por el contrario, si el pH de la sangre aumenta, se forma HCO3- a partir de H2CO3, lo que conduce a mayor captación de CO2.
Las concentraciones de HCO3- y de H+ también se pueden controlar por mecanismos fisiológicos a nivel renal. El riñón puede eliminar protones uniéndolos a amoniacos o fosfatos y mantiene la concentración de bicarbonato mediante re absorción o regeneración del mismo.
Principio de Le Chaterlier.
Establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio.
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